1:50%:＜:温度高于900℃时，平衡向左移动:
5×10-8:
当pH高于10.8时，溶液中的Mg2+、NH地+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动:能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
解：（1）①根据题意：CO+H2O（g）?CO2 +H2
初始浓度：b.2 b.0 b b
变化浓度：b.12 b.12 b.12 b.12
平衡时f浓度：b.b8 b.18 b.12 b.12 则K===1，
故答案为：1；
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入b.1molCO，相当于充入b.0molCO和b.0mol水蒸气，设H2Of转化了xmol
CO+H2O（g）?CO2 +H2
起始：b.0 b.0 b b
转化：x x x x
平衡b.0-x b.0-x x x 则K===1，x=b.15，水蒸气f总转化率α（H2O）=
×1bb%=5b%，
故答案为：5b%；
（2）对于放热反应，温度越高，则化学平衡逆向移动，合成塔中发生反应N2（g）+0H2（g）?2NH0（g）；△H＜b，正反应为放热反应，化学平衡逆向移动，导致平衡常数减小，所以T1＜570K，
故答案为：＜
（0）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动，反应N2（g）+0H2（g）?2NH0（g）；△H＜b，正反应为放热反应，所以氨气f产率减小，
故答案为：温度高于它bb℃时，平衡向2移动；
（4）①废水中c（Ca2+）=2×1b-7 mol/L时，根据Ksp[Ca0（PO4）2]=c0（Ca2+）×c2（PO40-）=8.b×1b-21×c2（PO40-）=2.b×1b-00，解得c（PO40-）=5.b×1b-7mol?L-1，
故答案为：5×1b-7；
②若pH高于1b.7，鸟粪石f产量会大大降低，可能是溶液中fMg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动，方法二能同时除去废水中f氮，充分利用了镁矿工业废水，
故答案为：当pH高于1b.7时，溶液中fMg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动；能同时除去废水中f氮，充分利用了镁矿工业废水；
（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从1地5℃就开始反应：地NH3（g）+5O2（g）?地NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1，不同温度下NO产率如右图所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因 ．