N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1:＞:25%:0.01mol/（L?min）:增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨:相等:
4NH3+5O2
4NO+6H2O:不能:新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气:阴:
N2+6e-+6H+═2NH3
解：（1）根据热化学方程式的含义可得到：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1；
（2）此反应正向是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，所以 K1＞K2，故答案为：＞；
（3）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
起始浓度：0.2 0.8 0
平衡浓度：0.2-x 0.8-3x 2x
0.2-x+0.8-3x+2x=（0.2+0.8）×80%
解得：x=0.1mol/L，所以v（NH3）==0.02mol/（L?min），用氮气表示的反应速率为：×0.02mol/（L?min）=0.01mol/（L?min），氨气的体积分数为=×100%=25%，若想提高氨气的产率，化学平衡向右移动，可以是增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨，
故答案为：25%；0.01mol/（L?min）；增大氢气浓度（或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨）；
（4）加入4mol氨气，相当于加2molN2和6molH2，因此加上原有2molH2，就等于加入了2molN2和8molH2，跟3的投料情况一样．按照等效平衡，在恒温恒容条件下，对于体积改变之反应，通过换算，只要与原平衡起始加入量相同，则二者的平衡等效，所以3和4是等效平衡，故答案为：相等；
（5）氨气被氧化方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（6）在电解法合成氨的电解池中不能用水作电解质溶液的溶剂，原因是新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气，钯电极A是电解池的阴极，氨气发生氧化反应：N2+6e-+6H+═2NH3
故答案为：不能；新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气；阴； N2+6e-+6H+═2NH3．
