工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）．（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）：4NH3+5O2?4NO+6H2O4NH3+3O2?2N2+6H2O温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因．吸收塔中需要补充空气的原因．试题及答案-填空题-云返教育

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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）          ，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）          ．
（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH₃物质的百分含量由大到小的顺序为          （填容器编号）

（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因．吸收塔中需要补充空气的原因．

试题解答

b:a:①＜②＜③:N₂:生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降:进一步与NO反应生成硝酸

解：（1）工业合成氨为N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃△H＜0 增大压强时平衡向右进行，氨气的百分含量增大，
因△H＜0，为放热反应，增加温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少，故答案为：b，a．
（2）以②为基准，①外有隔热套，相当于在②基础上加热平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少．③是恒压状态，相当于在②基础上加压，平衡向右进行，氨气的百分含量增大．所以NH₃物质的百分含量由大到小的顺序为①＜②＜③
故答案为：①＜②＜③；
（3）由图象可知在温度较低时生成氮气．温度高于900℃时，NO产率下降是因为反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O是放热反应，达到平衡后，升温平衡逆向进行．故产率降低．吸收塔中需要补充空气是增加反应物的浓度，使平衡向正向移动，进一步与NO反应生成硝酸．
故答案为：N₂；生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；进一步与NO反应生成硝酸．

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