合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：请你回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ?mol-14NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H= ．（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是．A．增大压强 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增大反应物的浓度（3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：①求5min内的平均反应速率v（NH3）= ②达到平衡时NH3的体积分数为 %（4）近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）请回答：钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是．试题及答案-填空题-云返教育

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合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

请你回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H= ．
（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是．
A．增大压强 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增大反应物的浓度
（3）在一定条件下，将2molN₂与5molH₂混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

①求5min内的平均反应速率v（NH₃）=
②达到平衡时NH₃的体积分数为          %
（4）近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）
请回答：钯电极A是电解池的          极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是          ．

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-92.4kJ?mol^-1:AD:0.04mol/（L?min）:40:阴:N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

解：（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ?mol^-1
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
则反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）等于①+③×

-②×

，所以△H=△H₁+△H₃×

△H₂=-92.4kJ?mol^-1，
故答案为：-92.4kJ?mol^-1；
（2）平衡常数只受温度影响，平衡常数不变说明温度不变，所以B错误，使用催化剂只能改变反应速率，不会引起反应的移动，故C错误，根据平衡移动原理，增大压强和增大反应物的浓度均能使平衡正向移动，故答案为：AD；
（3）①设5min内生成氨气的物质的量浓度为x，则
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
初始浓度：0.2 0.5 0
变化浓度：0.5x 1.5x x
平衡浓度：0.2-0.5x 0.5-1.5x x
则：根据题意x=0.2（mol/L）
所以5min内的平均反应速率v（NH₃）=

0.2mol/L

5min

=0.04mol/（L?min），故答案为：0.04mol/（L?min）；
②达到平衡时NH₃的体积分数=

0.2

0.5

×100%=40%，故答案为：40%；
（4）根据图示信息，阳离子移向阴极，可知钯电极是阴极，阴极发生得电子的还原反应，即N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃，故答案为：阴；N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．

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选修2 苏教版填空题高中化学

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