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有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.7g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

有CO与CO₂的混合气体共33.6L，其密度为1.7g/L，已知混合气体共有9.03×10²³个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO₂的分子个数比是多少？

试题解答

见解析

解：混合气体的物质的量：

9.03×10²³

6.02×10²³mol^-1

=1.5mol
混合气体的质量：33.6L×1.7g/L=57.12g
混合气体的平均摩尔质量：M=

33.6L×1.7g/L

1.5mol

=38.08g/mol
取混合气体的平均摩尔质量近似为38g/mol，利用十字交叉法来求算CO与CO₂的分子个数比：

所以，N（CO）：N（CO₂）=6：10=3：5

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