浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若C=9.2则a＞10 b＞49% （2）若C=9.2则a＞10 b＜49%（3）若b=49则a=18.4 C＜9.2 （4）若b=49则a=18.4 C＞9.2．试题及答案-单选题-云返教育

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浓H₂SO₄ 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H₂SO₄和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（　　）
（1）若C=9.2则a＞10 b＞49% （2）若C=9.2则a＞10 b＜49%
（3）若b=49则a=18.4 C＜9.2 （4）若b=49则a=18.4 C＞9.2．

试题解答

解：若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为10mL×

10mL×18.4mol/L

9.2mol/L

=20mL，硫酸的浓度越大，密度越小，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；
若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+1mL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=

1000d×49%

mol/L＜9.2mol/L，
故选A．

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必修1 苏教版单选题高中化学

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