把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为（）试题及答案-单选题-云返教育

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把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄^2-完全沉淀，则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度为（　　）

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解：bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．
令每份中NO₃^-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO₃^-）=

(b-2c)mol

0.5aL

2b-4c

mol/L．
即原溶液中硝酸根的浓度为

2b-4c

mol/L．
故选B．

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必修1 苏教版单选题高中化学

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）试题及答案-单选题-云返教育

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