（1）密度为1.10g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为 mol/L．（保留一位小数）（2）取此盐酸50mL和足量的铁反应后，求：①计算放出的H2在标准状况下的体积．②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上还原产物的质量．试题及答案-填空题-云返教育

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（1）密度为1.10g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为 mol/L．（保留一位小数）
（2）取此盐酸50mL和足量的铁反应后，求：
①计算放出的H₂在标准状况下的体积．
②将生成的H₂缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上还原产物的质量．

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6.0

解：（1）该盐酸的物质的量浓度为：c=

1000×1.10×20%

36.5

mol/L≈6.0mol/L，
故答案为：6.0；
（2）①50mL 6.0mol/L的该盐酸溶液中含有溶质氯化氢的物质的量为：n（HCl）=6.0mol/L×0.05L=0.3mol，
根据H原子质量守恒定律可知，生成氢气的物质的量为：n（H₂）=

×0.3mol=0.15mol，
标况下0.15mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
答：放出氢气在标况下的体积为3.36L；
②根据电子守恒可得，氢气与氧化铜反应的关系式为：H₂～CuO～Cu，则0.15mol氢气完全反应还原的Cu的物质的量为0.15mol，
0.15mol铜的质量为：64g/mol×0.15mol=9.6g，
答：理论上还原产物的质量为9.6 g．

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