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  • 用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气67.2L（标准状况下），试求稀硫酸的物质的量浓度．（计算要求列式并带单位进行计算，只有结果不给分．）解：反应的方程式为 n（H2）= = n（H2SO4）= = c（H2SO4）= = 答： ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气67.2L（标准状况下），试求稀硫酸的物质的量浓度．（计算要求列式并带单位进行计算，只有结果不给分．）
      解：反应的方程式为               
      n（H      2）=          =         
      n（H      2SO4）=          =         
      c（H      2SO4）=          =         
      答：                ．

      试题解答

      Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑:
      67.2L
      22.4L/mol
      :3mol:n（H2）:3mol:
      3mol
      0.5L
      :6mol/L:硫酸的物质的量浓度为6mol/L
      解：反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
      标况下67.2L氢气的物质的量为：n（H      2）=
      67.2L
      22.4L/mol
      =3 mol
      根据反应方程式可知，n（H      2SO4）=n（H2）=3 mol
      所以硫酸的物质的量浓度为：c（H      2SO4）=
      3mol
      0.5L
      =6 mol/L
      答：硫酸的物质的量浓度为6 mol/L．
      故答案为：Zn+H      2SO4=ZnSO4+H2↑；
      67.2L
      22.4L/mol
      ；3 mol；n（H2）；3 mol；
      3mol
      0.5L
      ；6 mol/L；硫酸的物质的量浓度为6 mol/L．
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      必修1苏教版填空题高中化学

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