含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol?L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol?L-1，若用此溶液配成0.2mol?L-1 CuSO4和2mol?L-1 H2SO4的混合溶液，试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升？（2）需加入密度为1.84g?cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？试题及答案-解答题-云返教育

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含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200mL，其中CuSO₄物质的量浓度为1mol?L^-1，H₂SO₄物质的量浓度为0.5mol?L^-1，若用此溶液配成0.2mol?L^-1 CuSO₄和2mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液，试求：
（1）所得溶液的体积是多少毫升？
（2）需加入密度为1.84g?cm^-3、98%的浓硫酸多少毫升？

试题解答

见解析

解：（1）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积=

1mol/L×0.2L

0.2mol/L

=1000mL，
答：所得溶液的体积是1000ml；
（2）浓硫酸的物质的量浓度=

1000ρw

1000×1.84×98%

g/mol=18.4mol/L，
增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L-0.5mol/L×0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积=

1.9mol

18.4mol/L

=
103.3ml，
答：需要加入密度为1.84g．cm^-3、98%的浓硫酸103.3ml．

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必修1 苏教版解答题高中化学

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