常温下，将pH=8的KOH溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中K+与OH-的物质的量浓度之比约为（）试题及答案-单选题-云返教育

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常温下，将pH=8的KOH溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中K⁺与OH^-的物质的量浓度之比约为（　　）

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解：pH=8的KOH溶液中钾离子浓度为：c（K⁺）=1×10^-6mol/L，氢氧根离子的浓度为：1×10^-6mol/L；溶液稀释1000倍后，氢氧根离子浓度不可能小于1×10^-9mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而钾离子浓度为：c（K⁺）=1×10^-9mol/L，稀释后所得溶液中K⁺与OH^-的物质的量浓度之比约为：1×10^-9mol/L：1×10^-7mol/L=1：100，故选B．

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必修1 苏教版单选题高中化学

常温下，将pH=8的KOH溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中K+与OH-的物质的量浓度之比约为 （ ）试题及答案-单选题-云返教育

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