某温度时有精制的食盐水700克，其中含食盐160克，充分电解该食盐水，试通过计算：（1）当逸出的氯气在标准状况下体积为28L时，生成的氢氧化钠的物质的量为多少？氢氧化钠的质量分数是多少？（2）若上述气体28L氯气通入含370克氢氧化钙的石灰乳，充分反应后理论上克得到次氯酸钙多少克？试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

某温度时有精制的食盐水700克，其中含食盐160克，充分电解该食盐水，试通过计算：
（1）当逸出的氯气在标准状况下体积为28L时，生成的氢氧化钠的物质的量为多少？氢氧化钠的质量分数是多少？
（2）若上述气体28L氯气通入含370克氢氧化钙的石灰乳，充分反应后理论上克得到次氯酸钙多少克？

见解析

解：（1）标准状况下28L氯气的物质的量为：n（Cl₂）=

28L

22.4L/mol

=1.25mol，根据反应方程式2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑可知，生成氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=2n（Cl₂）=1.25mol×2=2.5mol，反应生成氢气的物质的量为：n（H₂）=n（Cl₂）=1.25mol，
则电解后的溶液中氢氧化钠的质量分数为：ω（NaOH）=

40g/mol×2.5mol

700g-71g/mol×1.25mol-2g/mol×1.25mol

×100%≈16.4%，
答：生成氢氧化钠的物质的量为2.5mol；氢氧化钠的质量分数为16.4%；
（2）370g氢氧化钙的物质的量为：n（Ca（OH）₂）=

370g

74g/mol

=5mol，
标准状况下28L氯气的物质的量为：n（Cl₂）=

28L

22.4L/mol

=1.25mol，
根据反应方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂可知，氯气不足，反应生成次氯酸钙的物质的量为：n[Ca（ClO）₂]=

n（Cl₂）=0.625mol，
所以生成次氯酸钙的质量为：143g/mol×0.625mol=89.375g，
答：充分反应后理论上克得到次氯酸钙89.375g．

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