取100克水，配成100°C时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液．将这两种溶液混合后，在l00°C时有晶体析出，请列式计算所析出晶体的成分和质量？（已知100°C时各物质的溶解度为：KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g）试题及答案-解答题-云返教育

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取100克水，配成100°C时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO₃配成溶液．将这两种溶液混合后，在l00°C时有晶体析出，请列式计算所析出晶体的成分和质量？（已知100°C时各物质的溶解度为：KCI 31g、NaNO₃ 80g、KNO₃ 20.9g、NaCl 35.8g）

试题解答

见解析

解：两溶液混合后，溶剂质量为150克，最多溶解硝酸钠的质量为：

150g

100g

×80g=120克，而实际硝酸钠质量仅有35.4克，则混合液中硝酸钠溶液为不饱和溶液；原氯化钾是饱和溶液，混合后溶剂增加，溶质质量不变，则混合液中氯化钾溶液也不饱和，故析出的晶体中不会含有硝酸钠、氯化钾；
混合溶液中的四种离子：K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-，相互结合可以形成硝酸钾、氯化钠，
设混合后可能会生成硝酸钾以及氯化钠的质量分别为y、z，消耗硝酸钠的质量为x，
NaNO₃+KCl═KNO₃+NaCl
85 74.5 101 58.5
x 31g y z
x=

31g×85

74.5

≈35.37g，硝酸钠有剩余，
则混合液中含有的硝酸钾的质量为：y=

101×31g

74.5

=42.3g，
混合液中含有氯化钠的质量为：z=

31g×58.5

74.5

=24.3g，
已知10O℃时硝酸钾的溶解度为20.9克，氯化钠的溶解度为35.8克．
设150克水中最多溶解硝酸钾和氯化钠的质量为m、w，
1OO：150=20.9：m m=31.4g，3l.4＜42.3，
l00：150=35.8：W，w=53.7g，53.7＞24.3，
故可知析出的晶体是硝酸钾，质量为：42.3g-31.4g=10.9g，
答：混合液中析出的晶体为硝酸钾，质量为10.9g．

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