硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑ ②（1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑．（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比．（写出计算过程）试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO₂和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑ ①
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑ ②
（1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃?10H₂O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比．（写出计算过程）

试题解答

见解析

（1）反应①中电子转移的方向和数目，用双线桥法表示为：

，
答：用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目为

；
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，溶液中溶质碳酸钠物质的量=

=2mol；晶体碳酸钠物质的量也是2mol，
所以m（Na₂CO₃?10H₂O）=2mol×286g/mol=572g，
答：需Na₂CO₃?10H₂O为572g；
（3）1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量增加了44g．
①2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑△m=48g
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑△m=32g
设由NO₂与纯碱反应产生的CO₂为amol，
由NO和NO₂与纯碱反应产生的CO₂为bmol，列方程计算

n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=5：3，
答：吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为5：3．

标签

必修1 苏教版解答题高中化学

试题详情

试题解答

配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法相关试题