（1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为；（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为．（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为价．②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图B中的序号）．（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是（填化学式）试从结构角度加以解释：．（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是．试题及答案-填空题-云返教育

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（1）金属钛（₂₂Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为          ；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为          ．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取          杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有          （填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为          价．
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表          （填元素符号）；其中电负性最大的是          （填图B中的序号）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是          （填化学式）试从结构角度加以解释：          ．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是          ．

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1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²:6:sp²:c:+2:Si:2:SiC:因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高:Fe³⁺

解：（1）铬元素在周期表中是24号元素，基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²；
（2）铬元素的基态原子电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s⁴4p²，该元素基态原子未成对电子数为6，故答案为：6；
（3）光气的空间结构是“V”形，其中碳和氧原子之间以共价双键结合，即含有一个π键一个σ键，碳原子再用sp²杂化成键，故答案为：sp²；c；
（4）①根据图A所示，主族元素M的逐级电离能中，第三级电离能骤然增大，说明M很难失去第三个电子，而更易失去两个电子，故化合价为+2价，故答案为：+2；
②第三周期8种元素的单质中只有单质硅是原子晶体，熔点最高，同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大，电负性逐渐增大的是Cl，故答案为：Si；2；
（5）SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，所以键能大，
故答案为：SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si 键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高；
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，三价铁离子含有空轨道，可以接受孤对电子，故答案为：Fe³⁺．

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选修3 人教版填空题高中化学

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