[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2:ABCD:4:氧离子半径比硫离子小,晶格能大:8
解:(1)钴元素的原子序数是27号,其原子核外有27个电子,根据构造原理知,其基态原子核外电子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2,
故答案为:[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2;
(2)A.共价单键为σ键,共价双键中一个是σ键、一个是π键,C2H4分子中有5个σ键和1个π键,故A正确;
B.键长与键能成反比,C=O的键长小于C=S,所以COS分子(结构如图1)中键能C=O>C=S,故B正确;
C.硫化氢分子中,硫原子中含有2个共用电子对和2个孤电子对,则H2S分子呈V形结构,故C正确;
D.甲烷分子和乙烷分子中,每个碳原子都含有4个共价单键,所以CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化,故D正确;
故选ABCD;
(3)A.H2O、CO、COS分子中正负电荷重心不重合,所以均是极性分子,故A正确;
B.CS2、COS、CO2的结构相似,其沸点与相对分子质量成正比,所以同压强下沸点:CS2>COS>CO2
,故B正确;
C.结构相似的分子,其沸点与相对分子质量成正比,氢键能增大物质的沸点,所以相同压强下沸点:C2H5SH<C2H5OH,故C错误;
D.CO沸点比N2高和分子的极性有关,前者是极性分子,后者是非极性分子,所以 相同压强下沸点:CO>N2,故D正确;
故选C;
(4)根据图知,硫离子个数=8×+6×=4,
故答案为:4;
(5)离子晶体的熔点与晶格能成正比,晶格能与离子半径成反比,氧化锌和硫化锌中,氧离子半径小于硫离子,所以氧化锌的晶格能大于硫化锌,则氧化性的熔点高于硫化锌,
故答案为:氧离子半径比硫离子小,晶格能大;
(6)Na3[Mo(CN)8]?8H2O中中心原子的配位数是8,故答案为:8.