见解析
(1)非金属性越强,电负性越大,即电负由小到大的顺序是I Br Cl F;
(2)Br是第四周期元素,其M层电子排布式为3s23p63d10
(3)BeCl2中含有的孤对电子对数是(2-2×1)/2=0,所以BeCl2是直线型。BF3是平面正三角型,键角是120。
(4)CCl4是正四面体,C原子采取的是sp3杂化;N原子含有孤对电子对数是=(5-3×1)/2=1,且AB3型,所以NF3是三角锥型。
(5)该晶胞中含Mg(8×1/8)=1个,K原子个数为1,F原子数为12×1/4=3,所以其化学式为KMgF3,由化学式可算出Mg的质量分数为20%