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二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料.它的熔点-80℃,沸点138℃.常温下,它遇水易反应,产生使品红褪色的气体,且溶液出现浑浊.(1)写出S2Cl2的电子式 ,该分子中Cl-S的键长 S-S的键长(填“>”,“<”或“=”).(2)S2Cl2遇水反应产生气体,该气体分子的空间构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 .(3)HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为 ,沸点由高到低的顺序为 .(4)写出二氯化硫与水反应的化学方程式 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
二氯化硫(S
2
Cl
2
)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料.它的熔点-80℃,沸点138℃.常温下,它遇水易反应,产生使品红褪色的气体,且溶液出现浑浊.
(1)写出S
2
Cl
2
的电子式
,该分子中Cl-S的键长
S-S的键长(填“>”,“<”或“=”).
(2)S
2
Cl
2
遇水反应产生气体,该气体分子的空间构型为
,中心原子的杂化轨道类型为
.
(3)HF、H
2
S、HCl的稳定性由大到小的顺序为
,沸点由高到低的顺序为
.
(4)写出二氯化硫与水反应的化学方程式
.
试题解答
见解析
(1)S
2
Cl
2
分子中S原子之间形成1对共用电子对,Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对;
S原子半径大于氯原子半径,故S-S的键长更长;
(2)S
2
Cl
2
遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,该气体为二氧化硫,计算S原子的价层电子对数、孤对电子对数,据此解答;
(3)非金属性越强,氢化物越稳定;氟化氢分子之间存在氢键,沸点最高,氯化氢与硫化氢都形成分子晶体,相对分子质量越大沸点越高;
(4)S
2
Cl
2
遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,该气体为二氧化硫,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO
2
),一部分降低到0价(生成S),根据原子守恒可知还生成水,据此书写.
(1)S
2
Cl
2
分子中S原子之间形成1对共用电子对,Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对,电子式为
,
S原子半径大于氯原子半径,故Cl-S的键长<S-S的键长;
故答案为:
;<;
(2)S
2
Cl
2
遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,该气体为二氧化硫,S原子的孤对电子对数=
=1,价层电子对数=2+1=3,故二氧化硫为V形,S原子产生sp
2
杂化,
故答案为:V形;sp
2
;
(3)非???属性F>Cl>S越强,氢化物稳定性HF>HCl>H
2
S;氟化氢分子之间存在氢键,沸点最高,氯化氢与硫化氢都形成分子晶体,HCl的相对分子质量大,沸点比硫化氢高,故沸点由高到低的顺序为HF>HCl>H
2
S,
故答案为:HF>HCl>H
2
S;HF>HCl>H
2
S;
(4)S
2
Cl
2
遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,该气体为二氧化硫,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO
2
),一部分降低到0价(生成S),由原子守恒可知还生成水,反应方程式为:2S
2
Cl
2
+2H
2
O=SO
2
↑+3S↓+4HCl,
故答案为:2S
2
Cl
2
+2H
2
O=SO
2
↑+3S↓+4HCl.
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化学
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