（2014秋?香坊区校级期末）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3-的空间构型是（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．③1mol CO2 中含有的σ键数目为．（3）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：．试题及答案-填空题-云返教育

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（2014秋?香坊区校级期末）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为          ．
②NO₃^-的空间构型是          （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为          ．
②H₂O 分子中O 原子轨道的杂化类型为          ．
③1mol CO₂ 中含有的σ键数目为          ．
（3）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：          ；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：          ．

试题解答

[Ar]3d⁵:平面三角形:C≡O:sp³:2×6.02×10²³个:第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子:H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示为（HO）SeO₂和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H⁺

【解答】解：（1）①Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，则Mn²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵），
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）；
②NO₃^-中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；
（2）①N₂与CO为等电子体，二者结构相似，N₂的结构为N≡N，则CO的结构为C≡O，故答案为：C≡O；
②H₂O 分子中O形成2个δ键，孤电子对数为

6-2×1

=2，则为杂化sp³，故答案为：sp³；
③CO₂的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO₂中含有的σ键数目为2×6.02×10²³个，故答案为：2×6.02×10²³个；
（3）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H⁺，同时产生的H⁺抑制第二步电离，所以H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，故答案为：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H₂SeO₃的分子结构为

，Se为+4价，而H₂SeO₄的分子结构为

，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H⁺，
故答案为：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示为（HO）SeO₂和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H⁺．

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选修3 苏教版填空题高中化学

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