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已知晶体CaF2结构如图Ⅰ所示,图Ⅱ为H3BO3(硼酸)晶体结构图(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合),金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示.(1)图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为 .(2)图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 ,H3BO3晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为 .(3)图I 中CaF2晶体的密度为a g?cm-3,则晶胞的体积是 cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示).试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
已知晶体CaF
2
结构如图Ⅰ所示,图Ⅱ为H
3
BO
3
(硼酸)晶体结构图(层状结构,层内的H
3
BO
3
分子通过氢键结合),金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示.
(1)图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为
.
(2)图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是
,H
3
BO
3
晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为
.
(3)图I 中CaF
2
晶体的密度为a g?cm
-3
,则晶胞的体积是
cm
3
(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用N
A
表示).
试题解答
12:O:范德华力和氢键:
312
aN
A
【解答】(1)金属铜采用面心立方最密堆积,其配位数=3×8×
1
2
=12;
故答案为:12;
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O原子,H
3
BO
3
晶体为分子晶体,受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为范德华力和氢键;
故答案为:O;范德华力和氢键;
(3)该晶胞中F离子个数=8,钙离子个数=6×
1
2
+8×
1
8
=4,则V=
m
ρ
=
40×4+19×8
N
A
a
cm
3
=
312
aN
A
cm
3
,
故答案为:
312
aN
A
.
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相关试题
(2013秋?南明区校级月考)已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素.A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子,W的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层.回答下列问题:(1)A、B、C、D、E、F、W几种元素中第一电离能最小的是 (填元素符号),D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子;有 种不同能级的电子.基态的F3+核外电子排布式是 .(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是 .(3)化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是 :middle">]- .(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是 .(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,如图1表示其晶胞的18(E+未画出).该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 .(6)W的二价阳离子能与乙二胺(H2N-CH2一CH2一NH2)形成配离子如图2所示,该配离子中含有的化学键类型有 .(填字母)a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键阴离子CAB-中的A原子与乙二胺(H2N-CH2一CH2一NH2)中C原子的杂化方式为sp、sp3 .?
(2012春?沈河区校级期中)(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是 .A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.在[Cu(NH3)4]2+中,且Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道D.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化,因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应(2)写出(1)过程中的离子方程式 ; ;(3)Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图所示(蓝色球代表氯离子),该氯化物的化学式是 ,若该化合物晶体的密度为ρ g/cm3,NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的体积是 cm3.?
(2014春?孝感期中)Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关.(1)基态Ni原子的外围电子排布式为 .(2)CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4].其中Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型).CO与N2互为等电子体,与CO互为等电子体的离子为 (任写一种);(3)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 .(4)现有含钛的两种颜色的晶体,Ti3+的配位数均为6,一种为紫色,一种为绿色,相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3.试推断绿色晶体的化学式为 .(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如图1所示,其晶胞边长为540.0pm,则a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为 pm(列式表示).(6)镧镍合金有很强储氢能力,已知镧镍合金LaNin晶胞如图2,晶胞体积为9.0×10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),氢在合金中的密度为 .?
下列变化过程中,只破坏共价键的是( )?
E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 :A E G?
组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有 (写元素符号),它的原子最外层共有 种不同运动状态的电子;与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。(2)糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出2804 kJ的热量,该反应的热化学方程式_ 。(3)CO2是一种温室气体,它的电子式为 ,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于 .(填“极性”或“非极性”)键。(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是 (填序号)。a.离子半径:S2-> Na+'>O2->H+b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Cac.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF(5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系 。?
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ① CO2, ② NO2, ③ PCl3, ④ PCl5,⑤ BeCl2, ⑥ N2A.①④⑤ B.①③⑥ C.②④ D.②③④⑤?
两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)。已知硫酸的分子中有4个硫氧键,则焦硫酸分子中硫氧键的数目是A.4 B.6 C.7 D.8?
下列叙述正确的是A.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物B.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键C.强电解质一定为离子化合物,共价化合物一定为弱电解质D.通常状态下,若测得纯水的PH小于7,其测定温度一定高于25℃?
第1章 原子结构模型
1.1 原子结构模型
原子结构的构造原理
第2章 化学键与分子间作用力
2.1 共价键模型
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
物质结构中的化学键数目计算
第3章 物质的聚集状态与物质性质
3.1 认识晶体
晶胞的计算
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
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