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(2011秋?青羊区校级期末)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
(2011秋?青羊区校级期末)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )
试题解答
D
【解答】解:A、NH
4
Cl全部是由非金属元素组成的,但氯化铵是离子化合物,故A错误;
B、如卤族元素的氢化物中,氯、溴、碘的氢化物随着相对分子质量的增其熔沸点逐渐增大,但氟化氢中含有氢键导致其熔沸点较大,故B错误;
C、烃是由两种元素组成的化合物,不仅含有极性键还含有非极性键,故C错误;
D、离子化合物中阴阳离子所带电荷相等,所以含有阳离子的化合物一定含有阴离子,故D正确;
故选D.
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选修3
鲁科版
单选题
高中
化学
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
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(2013春?香坊区校级期中)下列关于晶体说法的正确组合是:( )①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子键中常含有共价键的成分,如氧化镁的化学键中共价键成分比氟化钠多⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏.?
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氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个. (2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。(3) H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为 。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为 Cm3。?
第1章 原子结构模型
1.1 原子结构模型
原子结构的构造原理
第2章 化学键与分子间作用力
2.1 共价键模型
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
物质结构中的化学键数目计算
第3章 物质的聚集状态与物质性质
3.1 认识晶体
晶胞的计算
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
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