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  • 原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据： A B C D E F 主要化合价 -1 -3+5 -2+6 -1+7 +2 +1+2 原子半径 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117 （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 （填元素符号）；（2）B的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形，是 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）F2+与NH3形成配离子的结构式为 :middle">]2+ ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式 ．（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的 （填①、②、③或④）；（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线n （填n、m、x或y）．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
      A B C D E F
      主要化合价 -1 -3+5 -2+6 -1+7 +2 +1+2
      原子半径 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
      （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是          （填元素符号）；
      （2）B的氢化物中心原子采取                杂化，空间构型是          形，是          分子（填“极性”或“非极性”）；
      （3）F      2+与NH3形成配离子的结构式为         :middle">]2+ ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式          ．
      （4）A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的                （填①、②、③或④）；

      （5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线      n （填n、m、x或y）．

      试题解答

      S＜P＜Cl:Sp3:三角锥:极性:[]2+:Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O:②:n
      解：根据图表知，-1价的A、D元素处于第VIIA，且B原子序数小于D，所以A是F元素，D是Cl元素，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，-3、+5价的B元素处于第VA族且为第三周期，所以B是P元素，则C是S元素；E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满，则F原子核外有29个电子，所以F是Cu元素，+2价的E属于第IIA、第四周期元素，所以E是Ca元素．
      （1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VIA族元素小于第VA族元素的第一电离能，所以B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是S＜P＜Cl，
      故答案为：S＜P＜Cl；
      （2）PH      3分子P原子含有3个σ键一个孤电子对，所以采用Sp3杂化，其空间构型是三角锥形，该分子是不对称性结构，正负电荷中心不重合，所以是极性分子，
      故答案为：Sp      3；三角锥；极性；
      （3）铜离子和氨分子形成配离子的结构式为[      ]2+，溶液显蓝色说明含有铜离子，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，反应方程式为Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
      故答案为：[      ]2+；Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
      （4）氟化钙的化学式为CaF      2，氟化钙晶胞中含有一个钙离子、两个氟离子，
      ①晶胞中小黑色球，处于晶胞内部，数目为4，大灰色球数目为8×
      1
      8
      +6×
      1
      2
      =4，原子数目之比为1：1，故错误；
      ②晶胞中蓝色球数目为8，黄色球数目为8×
      1
      8
      +6×
      1
      2
      =4，原子数目之比为2：1，故正确；
      ③由晶胞可知，只含1种原子，属于单质，故错误；
      ④晶胞中黑色球数目为8×
      1
      8
      +6×
      1
      2
      =4，白色球数目为1+12×
      1
      4
      =4，原子数目之比为1：1，故错误；
      故选②；
      （5）C是S元素，处于ⅥA族，在ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，第二周期元素形成的氢化物中，H      2O通常为液体，沸点最高，故折线n表示第ⅥA族元素氢化物的沸点变化，故H2S所在的折线为n，故答案为：n．
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