见解析
(1)根据S在周期表中的位置来回答;
(2)水分子间存在氢键,所以沸点高;
(3)Al2O3是两性氧化物,能和氢氧化钠的水溶液反应;
(4)根据氮化硅的晶体类型和结构知识来回答;
(5)根据题目中的有关信息来回答.
根据元素在周期表中的分布知识,可以推知①是N②是O③是Na④是Al⑤是Si⑥是S⑦是Cl.
(1)S在周期表中的位置是:第3周期 VIA族,故答案为:第3周期VIA族;
(2)分子量越大,氢化物的沸点越高,在水分子间存在氢键,所???沸点高于硫化氢,故答案为:大于;
(3)Al的最高价氧化物Al2O3,是两性氧化物,与Na的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的水溶液反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(4)氮化硅Si3N4是一种原子晶体的化合物,硬度很大、熔点很高,具有空间网状结构,与C具有相同的结构,故答案为:Si3N4 ;C;
(5)叠氮化钠甲受到撞击会分解生成金属钠单质和氮气,铵盐中加入NaOH溶液后加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气,所以乙中加入过量的盐酸后生成氯化铵和氯化钠,化合物乙是Na3N,故答案为:NaN3;Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl.