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Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据如下表: 元素 Mn Fe 电离能(kJ/mol) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 回答下列问题:(1)Mn元素基态原子的价电子排布式为 .比较锰和铁两元素的电离能I2和I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此,你的解释是: .(2)铁元素广泛应用,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,KCN过量时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如图(离子所带电荷未标出).①铁元素在周期表中的位置是 .②已知CN-与N2结构相似,CN-中C原子的杂化方式是 .③写出沉淀溶解的化学方程式 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据如下表:
元素
Mn
Fe
电离能(kJ/mol)
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列问题:
(1)Mn元素基态原子的价电子排布式为
.
比较锰和铁两元素的电离能I
2
和I
3
可知,气态Mn
2+
再失去一个电子比气态Fe
2+
再失去一个电子难.对此,你的解释是:
.
(2)铁元素广泛应用,Fe
2+
与KCN溶液反应得Fe(CN)
2
沉淀,KCN过量时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如图(离子所带电荷未标出).
①铁元素在周期表中的位置是
.
②已知CN
-
与N
2
结构相似,CN
-
中C原子的杂化方式是
.
③写出沉淀溶解的化学方程式
.
试题解答
3d
5
4s
2
:
由Mn
2+
转化为Mn
3+
时,3d能级由较稳定的3d
5
半充满状态转化为不稳定的3d
4
状态需要的能量较多;而Fe
2+
转化为Fe
3+
时,3d能级由不稳定的3d
6
转化为稳定的3d
5
半充满较稳定状态,需要的能量相对要少
:第四周期Ⅷ族:
sp
1
:
Fe(CN)
2
+4KCN═K
4
[Fe(CN)
6
]
解:(1)锰元素的3d能级和4s能级上的电子都是价电子,Mn元素基态原子的价电子排布式为3d
5
4s
2
,由Mn
2+
转化为Mn
3+
时,3d能级由较稳定的3d
5
半充满状态转化为不稳定的3d
4
状态需要的能量较多;而Fe
2+
转化为Fe
3+
时,3d能级由不稳定的3d
6
转化为稳定的3d
5
半充满较稳定状态,需要的能量相对要少,
故答案为:3d
5
4s
2
,由Mn
2+
转???为Mn
3+
时,3d能级由较稳定的3d
5
半充满状态转化为不稳定的3d
4
状态需要的能量较多;而Fe
2+
转化为Fe
3+
时,3d能级由不稳定的3d
6
转化为稳定的3d
5
半充满较稳定状态,需要的能量相对要少;
(2)①铁元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族,故答案为:第四周期Ⅷ族;
②CN
-
中C原子价层电子对个数=1+
1
2
(4+1-1×3)=2,所以采取sp
1
杂化,故答案为:sp
1
;
③Fe(CN)
2
沉淀和KCN反应生成络合物,反应方程式为Fe(CN)
2
+4KCN═K
4
[Fe(CN)
6
],故答案为:Fe(CN)
2
+4KCN═K
4
[Fe(CN)
6
].
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