见解析
(1)根据构造原理写出基态铜离子(Cu+)的电子排布式,注意铜原子变成亚铜离子时先失去最外层电子;
(2)同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素,原子半径越小,原子核对外层电子的吸引力越大,且元素轨道中的电子处于半满、全满或全空时,原子最稳定;
(3)根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式,提供空轨道的原子和提供孤电子对的原子之间形成配位键;
(4)每个碳原子连接4个硅原子,每个硅原子又连接其它3个碳原子,据此判断每个C原子周围最近的C原子数目.
(1)铜是29号元素,铜原子失去一个电子变成亚铜离子,所以亚铜离子核外有28个电子,基态铜离子(Cu+)的电子排布式为:[Ar]3d10,故答案为:[Ar]3d10;
(2)As、Se、Br属于同一周期且原子序数逐渐增大,这三种元素依次属于第IVA族、第VA族、第VIA族,第VA族元素大于其相邻元素的第一电离能,所以3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br>As>Se; As、Se、Br原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增强,元素的第一电离能依次增大;Se原子最外层电子排布为4s24p4,而As原子最外层电子排布为4s24p3,p电子排布处于半充满状态,根据洪特规则特例可知,半充满状态更稳定,所以As元素的第一电离能比Se大,
故答案为:Br>As>Se; As、Se、Br原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增强,元素的第一电离能依次增大;Se原子最外层电子排布为4s24p4,而As原子最外层电子排布为4s24p3,p电子排布处于半充满状态,根据洪特规则特例可知,半充满状态更稳定,所以As元素的第一电离能比Se大;
(3)BF3?NH3中B原子含有3个σ 键一个配位键,所以其价层电子数是4,B原子采取sp3杂化,该化合物中,B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对,所以B、N原子之间形成配位键,故答案为:sp3;配位键;
(4)每个碳原子连接4个硅原子,每个硅原子又连接其它3个碳原子,所以每个C原子周围最近的C原子数目为3×4=12,故答案为:12.