c d e NH3易溶于水:有利于吸收溶解更多的CO2:a 取少量滤液A于试管中:加入足量NaOH溶液并加热:产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:证明A中含有NH4＋ NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O:bc 浓氨水 生石灰(或NaOH固体或碱石灰):②加入足量稀硫酸并微热:产生的气体通过足量Ca(OH)2溶液 ③过滤:洗涤:干燥:称量沉淀
(1)除杂时要保证不引入新的杂质，即先加入的物质引入的杂质离子能被后加入的物质除去。故除杂步骤为a→c→d→e→b。NH3易溶于水，先通入NH3，再通入CO2，有利于吸收溶解更多的CO2，产生更多的HCO3－。(2)灼烧固体需在坩埚中进行。检验NH4＋是利用NH4＋与碱共热产生NH3，检验出NH3即可。NH4＋、HCO3－均与OH－反应，故加入NH4HCO3，发生反应：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋CO32－。(3)实验室制CO2利用CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，即用“固＋液→气”的装置，选b、c。用b装置制备NH3，则可利用氨水易挥发的性质，把浓氨水滴加到生石灰或固体NaOH等上面。(4)由所给试剂及实验目的可知，所设计的方案是利用天然碱晶体与H＋反应，利用产生CO2的量测定其组成。
