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  • 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓） △ PbCl2+Cl2↑+2H2O ．（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量-a点固体质量样品起始质量×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2?nPbO，则计算x= 值和m：n= ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
      （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第                周期、
      第                族，PbO2的酸性比CO2的酸性          （填“强”“弱”）．
      （2）PbO      2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）
      △
      PbCl2+Cl2↑+2H2O       ．
      （3）PbO      2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为          ；
      （4）PbO      2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
      样品起始质量-a点固体质量
      样品起始质量
      ×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2?nPbO，则计算x=          值和m：n=          ．

      试题解答

      六:ⅣA:弱:PbO2+4HCl（浓）
      △
      PbCl2+Cl2↑+2H2O:PbO+ClO-=PbO2+Cl-:1.4:2：3
      解：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以???素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案为：6；六；IVA；弱；
      （2）PbO      2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O，
      故答案为：PbO      2+4HCl（浓）
      △
      PbCl2+Cl2↑+2H2O；
      （3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO      -=PbO2+Cl-，故答案为：PbO+ClO-=PbO2+Cl-；
      （4）若a点固体组成表示为PbO      x，根据PbO2
      △
      PbOx+
      2-x
      2
      2O2↑，
      2-x
      2
      ×32=239×4.0%，x=1.4；
      若组成为mPbO      2?nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=
      2m+n
      m+n
      =1.4，得m：n=2：3，
      故答案为：1.4；2：3．
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