分液漏斗:变红:褪色:漂白性:还原性:
SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-:
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-:先由紫色变红色,后褪色:氢氧化钠(NaOH)溶液
解:Ⅰ.(1)仪器p的名称是分液漏斗;根据SO2可溶于水生成亚硫酸(H2SO3),H2SO3显酸性;根据SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色;
根据碘能使淀粉溶液变蓝,SO2具有还原性,能与碘水反应,使蓝色退去,
故答案为:分液漏斗;
现象 | 变红 | | 褪色 |
体现SO2的性质 | | 漂白性 | 还原性 |
(2)SO2与碘水发生氧化还原反应:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,溶液蓝色褪去,
故答案为:I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-;
II.(1)亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子,反应实质是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;
(2)因Cl2能与水反应生成HCl和HClO,HCl具有酸性,能使石蕊溶液变红,HClO具有强氧化性能使红色褪去,故答案为:先由紫色变红色,后褪色;
(3)氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,化学反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,故答案为:氢氧化钠(NaOH)溶液.