=:还原性:用玻璃棒蘸取硫代硫酸钠于pH试纸的中部，将试纸颜色标准比色卡对照:S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-:5H2O+S2O32-+4Cl2═2SO42-+8Cl-+10H+:Na2S2O3具有碱性:Na2S2O3具有还原性:不正确，因为氨水过量，氯水中含有Cl-，会生成AgCl沉淀:取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明硫代硫酸钠能被氯水氧化
解：（1）根据Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，硫酸钠是强酸强碱盐，所以pH=7，推知硫代硫酸钠也是pH=7，
故答案为：=；
（2）二氧化硫具有较强的还原性，Na2S2O3与SO2性质相似，所以硫代硫酸钠具有较强的还原性，
故答案为：还原性；
（3）依据题干实验探究①的目的是测定溶液的pH，方法为用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照，
故答案为：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照；
（4）测定溶液pH=8说明溶液呈碱性，证明硫代硫酸跟离子水解显碱性，反应的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-，
故答案为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；
（5）向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水和硫代硫酸钠反应氯水褪色变浅说明氯气发生反应表现氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，
故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+；
（6）依据探究①是硫代硫酸钠溶液pH=8，证明Na2S2O3具有碱性，
故答案为：Na2S2O3具有碱性；
（7）向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水和硫代硫酸钠反应氯水褪色变浅说明氯气发生反应表现氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠，证明Na2S2O3具有还原性，
故答案为：Na2S2O3具有还原性；
（8）探究②是向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水过量溶液中一定有氯离子，加入硝酸银生成沉淀不能证明是氯气做氧化剂生成的，所以方案不正确；
故答案为：不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl-；
（9）证明Na2S2O3被氯水氧化，可以利用硫代硫酸钠被氯气氧化生成的硫酸根离子减小检验，方法为取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化，
故答案为：取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化．
