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分析下图装置,回答问题:(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ,(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ,(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是 ,(4)装置E中NaOH的作用是 ,反应的离子方程式为 ;(5)B装置的作用很多,除了可以混匀气体外,还可以: ; .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
分析下图装置,回答问题:
(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为
,
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为
,
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是
,
(4)装置E中NaOH的作用是
,反应的离子方程式为
;
(5)B装置的作用很多,除了可以混匀气体外,还可以:
;
.
试题解答
见解析
(1)根据强酸制弱酸的原理;
(2)根据二氧化硫的催化氧化;
(3)根据三氧化硫的熔点低;
(4)根据二氧化硫的毒性,要进行尾气吸收;
(3)根据浓硫酸的吸水性,可做干燥剂;根据单位时间内气泡数,反映了气体的体积的大小.
(1)因强酸可以制备弱酸,H
2
SO
4
是强酸,H
2
SO
3
是弱酸,发生的反应为Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑,
故答案为:Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑;
(2)因二氧化硫在五氧化二钒的作用下,发生催化氧化:2SO
2
+O
2
2SO
3
,故答案为:2SO
2
+O
2
2SO
3
;
(3)因三氧化硫的熔点、沸点低,经冷凝后变为固体,而二氧化硫的熔点、沸点较高,常温下为气体,故答案为:SO
3
;
(4)因二氧化硫有毒,需要进行尾气吸收,以防止污染空气,由于二氧化硫为酸性氧化物,可以与碱反应:
2NaOH+SO
2
=Na
2
SO
3
+H
2
O,离子方程式:SO
2
+2OH
-
=SO
3
2-
+2H
2
O,故答案为:吸收尾气;SO
2
+2OH
-
=SO
3
2-
+2H
2
O;
(5)因浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂,单位时间内产生气泡数越多,气体的体积越大,故答案为:与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2:1(SO
2
与O
2
的气泡之比为2:1);干燥气体.
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解答题
高中
化学
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