Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色．（1）该反应中的Na2S表现了性，当生成1mol Na2S2时，转移电子数目为．（2）完成该反应的化学方程式：．（3）Na2S2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为．（4）在碱性溶液中，多硫化钠Na2Sx（x≥2），可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为．A.5 B.4 C.3 D.2．试题及答案-解答题-云返教育

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Na₂S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na₂S₂，其溶液显黄色．
（1）该反应中的Na₂S表现了性，当生成1mol Na₂S₂时，转移电子数目为　．
（2）完成该反应的化学方程式：　．
（3）Na₂S₂的溶液与稀硫酸反应产生的现象为　．
（4）在碱性溶液中，多硫化钠Na₂S_x（x≥2），可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为　．
A.5 B.4 C.3 D.2．

试题解答

见解析

（1）Na₂S溶液在空气中长期放置，与氧气反应，被氧化；由元素的化合价变化计算转移的电子数；
（2）Na₂S、氧气、水反应生成Na₂S₂、NaOH，以此书写方程式；
（3）反应生成硫酸钠、S、硫化氢，以此分析现象；
（4）反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，利用电子守恒计算x．

（1）Na₂S溶液在空气中长期放置，与氧气反应，被氧化，体现其还原性；S元素的化合价由-2价变为-1价，则当生成1mol Na₂S₂时，转移的电子数为1mol×2×（2-1）×N_A=2N_A个，故答案为：还原；2N_A；
（2）Na₂S、氧气、水反应生成Na₂S₂、NaOH，该反应的方程式为4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂，故答案为：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂；
（3）Na₂S₂的溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、硫化氢，则观察到现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，
故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体；
（4）多硫化钠Na₂S_x被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，
由电子守恒可知1mol×[6-（-

）]×x=16mol×[1-（-1）]，解得x=5，故答案为：A．

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