NaOH:①③:
×100%:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O:不合理:加入铁元素,无法测定铁元素的含量:测定消耗高锰酸钾溶液的体积
【解答】解:(1)甲瓶是利用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳,提供氧气氧化硫铁矿,避免二氧化碳干扰乙装置对二氧化硫的定量测定;
故答案为:NaOH;
(2)分析流程可知加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠,且不引入杂质,使SO32-完全氧化为SO42-,氯水、硝酸、硫酸铁都可以氧化亚硫酸钠,但增加铁离子,浓硫酸不能氧化亚硫酸钠;
故答案:①③;
(3)将m1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全,生成的二氧化硫被过量氢氧化钠吸收生成亚硫酸钠,部分被氧化为硫酸钠,加入过氧化氢把亚硫酸钠全部氧化为硫酸钠,加入过量绿化比溶液得到沉淀质量为m2g为硫酸钡的质量,物质的量=mol;
则黄铁矿中硫元素的质量分数=×100%=×100%;
故答案为:×100%;
(4)稀硫酸溶解石英管中固体物的主要反应是硫酸和氧化铁的反应,反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,若选用铁粉作还原剂,加入铁元素,被高锰酸钾溶液滴定的亚铁离子增大,无法测定铁元素的含量,测定铁元素的含量增大;
故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,不合理,加入铁元素,无法测定铁元素的含量;
(5)测定铁元素的含量需要测定消耗高锰酸钾溶液的体积,结合离子反应定量关系计算;
故答案为:消耗高锰酸钾溶液的体积;