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  • （1）钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH，反应的化学方程式为2Na+H2 高温 2NaH ，（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨（NH3）也有类似反应，写出该反应的化学方程式 ．如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的个数为 ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （1）钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH，反应的化学方程式为2Na+H2
      高温
      2NaH       ，
      （2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H      2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨（NH3）也有类似反应，写出该反应的化学方程式          ．如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的个数为          ．

      试题解答

      2Na+H2
      高温
      2NaH:NaH+NH3═NaNH2+H2↑:0.5NA
      解：（1）钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH，所以反应物为钠和氢气，生成物为氢化钠，发生的反应为：2Na+H2
      高温
      2NaH，
      故答案为：2Na+H      2
      高温
      2NaH；
      （2）NaH中Na为+1价，则H为-1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，NaH能与水剧烈反应：NaH+H      2O═NaOH+H2↑，水为氧化剂，与液氨（NH3）也有类似反应，所以NH3作氧化剂，NaH中-1价H变为生成物中0价的氢，1个氢转移1个电子，氨气中需1个氢原子从+1价变为0价，根据得失电子守恒和质量守恒，反应方程式为：NaH+NH3═NaNH2+H2↑，12g NaH的物质的量为n=
      m
      M
      =
      12g
      24g/mol
      =0.5mol，NaH中-1价H变为生成物中0价的氢，1个氢原子转移1个电子，则
      0.5molNaH转移电子的个数为0.5N      A，
      故答案为：NaH+NH      3═NaNH2+H2↑；0.5NA；
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