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  • （2011?江西二模）将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）试题及答案-单选题-云返教育

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      （2011?江西二模）将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（　　）

      试题解答

      C
      解：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，
      合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，
      由NaOH+HCl═NaCl+H      2O，
      0.02mol 0.02mol
      则V      1为
      0.02mol
      1mol/L
      =0.02L=20mL，
      生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol，
      由 NaAlO      2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，
      0.02mol 0.02mol 0.02mol
      A、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；
      B、由2Na+2H      2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；
      C、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正确；
      D、由Al（OH）      3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故D错误；
      故选C．
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