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向100mL 3mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol?L-1 Ba(OH)2溶液.(1)写出生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示) .(2)随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积:B ,C .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
向100mL 3mol?L
-1
硫酸铝铵[NH
4
Al(SO
4
)
2
]溶液中逐滴加入1mol?L
-1
Ba(OH)
2
溶液.
(1)写出生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)
.
(2)随着Ba(OH)
2
溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.写出B点和C点所对应的Ba(OH)
2
溶液的体积:B
,C
.
试题解答
Al
3+
+2SO
4
2-
+NH
4
+
+2Ba
2+
+4OH
-
=Al(OH)
3
↓+2BaSO
4
↓+NH
3
?H
2
O
:600mL:750mL
解:(1)100mL3mol?L
-1
硫酸铝铵[NH
4
Al(SO
4
)
2
],NH
4
Al(SO
4
)
2
物质的量为0.3mol.溶液含有NH
4
+
0.3mol,Al
3+
0.3mol,SO
4
2-
0.6mol.
关键弄清楚反应顺序,开始滴加同时发生反应为SO
4
2-
+Ba
2+
=BaSO
4
↓,Al
3+
+3OH
-
=Al(OH)
3
↓,当Al
3+
沉淀完全时需加入0.9molOH
-
,即加入0.45molBa(OH)
2
,加入的Ba
2+
为0.45mol,SO
4
2-
未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝;(开始到A)
再滴加Ba(OH)
2
,生成BaSO
4
沉淀,发生反应为SO
4
2-
+Ba
2+
=BaSO
4
↓,NH
4
+
+OH
-
=NH
3
?H
2
O,所以沉淀质量继续增加;当SO
4
2-
完全沉淀时,共需加入0.6molBa(OH)
2
,加入1.2molOH
-
,Al
3+
反应掉0.9molOH
-
,生成Al(OH)
3
0.3mol,剩余0.3molOH
-
恰好与NH
4
+
完全反应,此时溶液中NH
4
+
完全反应,此时溶液为氨水溶液,所以生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式:Al
3+
+2SO
4
2-
+NH
4
+
+2Ba
2+
+4OH
-
=Al(OH)
3
↓+2BaSO
4
↓+NH
3
?H
2
O,
故答案为:Al
3+
+2SO
4
2-
+NH
4
+
+2Ba
2+
+4OH
-
=Al(OH)
3
↓+2BaSO
4
↓+NH
3
?H
2
O;
(2)开始滴加同时发生反应为SO
4
2-
+Ba
2+
=BaSO
4
↓,Al
3+
+3OH
-
=Al(OH)
3
↓,当Al
3+
沉淀完全时需加入0.9molOH
-
,即加入0.45molBa(OH)
2
,加入的Ba
2+
为0.45mol,SO
4
2-
未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝(开始到A),再滴加Ba(OH)
2
,生成BaSO
4
沉淀,发生反应为SO
4
2-
+Ba
2+
=BaSO
4
↓,NH
4
+
+OH
-
=NH
3
?H
2
O,所以沉淀质量继续增加;当SO
4
2-
完全沉淀时,共需加入0.6molBa(OH)
2
,加入1.2molOH
-
,Al
3+
反应掉0.9molOH
-
,生成Al(OH)
3
0.3mol,剩余0.3molOH
-
恰好与NH
4
+
完全反应,此时溶液中NH
4
+
完全反应,此时溶液为氨水溶液,故当到达B点时,加入1mol?L
-1
Ba(OH)
2
溶液的体积是
0.6mol
1mol/L
=0.6L=600mL,继续滴加Ba(OH)
2
,Al(OH)
3
溶解,发生反应Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O,由方程式可知要使0.3molAl(OH)
3
完全溶解,需再加入0.15molBa(OH)
2
,此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液.(B到C),所以到达C点时加入氢氧化钡的体积是
0.75mol
1mol/L
=0.75L=750mL,故答案为:600mL;750mL.
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填空题
高中
化学
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