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无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等.工业上由铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3.(1)AlCl3是 晶体.(2)化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是A12O3+3C12+3C 高温 2A1C13+3CO .(3)冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2,需用Na2SO3溶液除去Cl2,写出此反应的离子方程式是 .(4)华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是 .(5)为测定无水AlCl3产品的纯度,现称取16.25g精制后的无水 AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,其残留固体质量为0.32g. 则AlCl3产品的纯度为 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
无水AlCl
3
可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等.工业上由铝土矿(主要成分是A1
2
O
3
和Fe
2
O
3
)和石油焦(主要成分是C)按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl
3
.
(1)AlCl
3
是
晶体.
(2)化炉中Al
2
O
3
、C1
2
和C反应的化学方程式是
A1
2
O
3
+3C1
2
+3C
高温
2A1C1
3
+3CO
.
(3)冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl
2
,需用Na
2
SO
3
溶液除去Cl
2
,写出此反应的离子方程式是
.
(4)华器中主要含有AlCl
3
和FeCl
3
,需加入少量Al,其作用是
.
(5)为测定无水AlCl
3
产品的纯度,现称取16.25g精制后的无水 AlCl
3
样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,其残留固体质量为0.32g. 则AlCl
3
产品的纯度为
.
试题解答
分子:
A1
2
O
3
+3C1
2
+3C
高温
2A1C1
3
+3CO
:
SO
3
2-
+C1
2
+H
2
O═SO
4
2-
+2C1
-
+2H
+
:
除去FeCl
3
:96%
解:(1)根据工艺流程最后升华制备无水AlCl
3
,说明AlCl
3
沸点很低,应为分子晶体,故答案为:分子;
(2)根据工艺流程可知氯化炉的产物,经冷却、升华可制备无水AlCl
3
,说明氯化炉的产物中含有A1C1
3
,冷凝器尾气含有CO,所以Al
2
O
3
、C1
2
和C反应,生成A1C1
3
和CO,反应方程式为
A1
2
O
3
+3C1
2
+3C
高温
2A1C1
3
+3CO,故答案为:A1
2
O
3
+3C1
2
+3C
高温
2A1C1
3
+3CO;
(3)Cl
2
有强氧化性,将SO
3
2-
氧化为SO
4
2-
,自身被还原为2C1
-
.反应离子方程式为SO
3
2-
+C1
2
+H
2
O═SO
4
2-
+2C1
-
+2H
+
,故答案为:SO
3
2-
+C1
2
+H
2
O═SO
4
2-
+2C1
-
+2H
+
;
(4)升华器中主要含有AlCl
3
和FeCl
3
,FeCl
3
熔点、沸点较低,升华制备无水AlCl
3
,应除FeCl
3
去.所以加入少量Al目的是除去FeCl
3
,
故答案为:除去FeCl
3
;
(5)根据铁原子守恒,令含有杂质FeCl
3
质量为mg,则
Fe
2
O
3
~~~~~2FeCl
3
160 325
0.32g mg
所以
0.32g
160
=
mg
325
,解得,m=0.65g,
所以AlCl
3
产品的纯度为
16.25g-0.65g
16.25g
×100%=96%,
故答案为:96%.
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