E→D→B→C:
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O:
N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近(用气体密度大小比较回答问题也给分):以塑料袋直接收集:A:检查装置的气密性;将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对;向烧瓶内加少许碎瓷片:方案3:Cu 和 CuO 可以循环使用,节省药品
【解答】解:( l ) 浓氨水易挥发,CaO固体与水反应放出大量的热,导致温度升高,使得氨气在水中的溶解度进一步减少,以气体的形式逸出,制得氨气,题中所给的装置,适用于制备气体的发生装置的是E,发生的化学反应为:NH3?H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑,氨气中混有水蒸气,故可用碱石灰干燥,选用D装置,氨气和氧化铜在B装置中反应,反应方程式为:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,按方案1制取N2中会含有未反应的氨气,因此,还需要用试剂吸收氨气,由于氨气是一种碱性气体,所以用浓硫酸来吸收氮气中的氨气,选用C装置,
故答案为:E→D→B→C;2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;
(2)N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近,故不宜用排空气法;可直接用塑???袋收集,
故答案为:N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近(用气体密度大小比较回答问题也给分);以塑料袋直接收集;
(3)根据信息反应物是亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的浓溶液混合物,NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,需圆底烧瓶作反应容器,需加热,A装置适合;为保证实验安全顺利进行,装药品前检查装置的气密性;向烧瓶内加少许碎瓷片防暴沸;将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对,便于液体顺利流下;
故答案为:A;检查装置的气密性;将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对;向烧瓶内加少许碎瓷片;
(4)从制备过程看,方案1和2能得到纯净的氮气,而方案3制取的氮气中混有稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质,
故方案3氮气纯度最差;方案1和3反应原理简单,原料来源多,铜和氧化铜可以循环利用;
故答案为:方案3;Cu 和 CuO 可以循环使用,节省药品.