NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl:尽可能除去溶解度较大的杂质:布氏漏斗和吸滤瓶:布氏漏斗上的橡胶塞插入吸滤瓶内过长、布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶支管口相对、安全瓶内左侧导管太长:打开开关阀K或拔掉吸滤瓶与安全瓶之间的橡胶管:89.65%
解：（1）实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，氯酸钾溶解度小于氯酸钠，反应得到氯酸钾，反应的化学方程式为NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到；
故答案为：NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；
（2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的可溶性的杂质如钠离子、氯离子等，
故答案为：尽可能除去溶解度较大的杂质；
（3）①操作III中采用减压过滤操作优点是：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀．根据图片知，仪器A和B的名称分别是布氏漏斗和吸滤瓶，
故答案为：布氏漏斗和吸滤瓶；
②布氏漏斗上的橡胶塞插入吸滤瓶内不能太长，为了防止液体沿着漏斗下端从支管口抽进去，需布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶支管口相对，安全瓶内左侧导管不能太长，
故答案为：布氏漏斗上的橡胶塞插入吸滤瓶内过长、布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶支管口相对、安全瓶内左侧导管太长；
③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是打开开关阀K或拔掉吸滤瓶与安全瓶之间的橡胶管，
故答案为：打开开关阀K或拔掉吸滤瓶与安全瓶之间的橡胶管；
（4）29.8g KCl的物质的量==0.4mol；34.0g NaNO3的物质的量==0.4mol
氯化钾和硝酸钠不反应，所以氯化钾和硝酸钠的混合溶液可看作是氯化钠和硝酸钾的混合溶液，硝酸钾和氯化钠的物质的量还是0.4mol，硝酸钾的质量为40.4g，氯化钠的质量为23.4g．100℃时，20g水中溶有硝酸钾的质量为246g×=49.2g＞40.4g，所以硝酸钾形成的是不饱和溶液，10℃时，20g水中溶有硝酸钾的质量为20.9g×=4.18g＜40.4g，所以析出硝酸钾的质量为40.4g-4.18g=36.22g；所以KNO3晶体纯品的产率×100%=89.65%
故答案为：89.65%；
