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  • 根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是 （填序号）．a．c（Fe3+）减小 b． c（Cl-）不变 c．铁元素质量减小（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不 可行，乙同学的理由是 ．（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：①过程Ⅰ中反应的离子方程式是 ．②过程Ⅱ中加入的试剂可以是 ．（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．①生成AgCl沉淀的化学方程式是 ．②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为 g．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
      （1）FeCl      3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）．
      （2）关于FeCl      3溶液洗银后的相关叙述正确的是　 （填序号）．
      a．c（Fe      3+）减小 b． c（Cl-）不变 c．铁元素质量减小
      （3）Fe（NO      3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不　 可行，乙同学的理由是　 ．
      （4）乙同学欲从洗银废液（Fe      3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

      ①过程Ⅰ中反应的离子方程式是      　 ．
      ②过程Ⅱ中加入的试剂可以是      　 ．
      （5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH      2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
      ①生成AgCl沉淀的化学方程式是      　 ．
      ②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为      　 g．

      试题解答

      见解析
      （1）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性；
      （2）依据反应Fe      3++Ag?Fe2++Ag+，分析判断氯离子不变，铁元素质量不变；
      （3）硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，可以氧化银、亚铁离子；
      （4）①洗银废液（Fe      3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe3+、Ag+；
      ②试剂Ⅱ是溶解过量的铁；
      （5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银；
      ②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH      2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．反应为：2AgCl+2NH2OH=N2↑+2Ag+2H2O+2HCl，依据反应计算；

      （1）FeCl      3溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
      故答案为：Fe      3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
      （2）FeCl      3溶液洗银，发生反应为：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，
      a．c（Fe      3+）减小 故a符合；
      b． c（Cl      -）不变，故b不符合；
      c．铁元素存在形式不同但质量不会减小，故c不符合；
      故答案为：a；
      （3）通过检验Fe（NO      3）3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化，需要在酸溶液中，亚铁离子也会反应；
      故答案为：酸性条件下NO      3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应；
      （4）①洗银废液（Fe      3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe3+、Ag+；反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
      故答案为：2Fe      3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
      ②过程Ⅱ中加入的试剂是溶解过量的铁，可以用稀盐酸或稀硫酸；
      故答案为：稀盐酸或稀硫酸；
      （5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银，同时生成氯化铵和水，反应的化学方程式为：Ag（NH      3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O；
      故答案为：Ag（NH      3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O；
      ②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH      2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．反应为：2AgCl+2NH2OH=N2↑+2Ag+2H2O+2HCl，反应中消耗3.3g羟氨物质的量==0.1mol；生成银物质的量为0.1mol，质量为10.8g；
      故答案为：10.8；
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