工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓其中第步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-） C．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeSO4?7H2O．写出第②步中反应的离子方程式．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至．试题及答案-解答题-云返教育

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2-

Cr₂O₇^2-

Cr³⁺

Cr（OH）₃↓
其中第步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是　．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 B.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要　 mol的FeSO₄?7H₂O．写出第②步中反应的离子方程式　．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）．常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至　．

试题解答

见解析

（1）根据外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向，从而确定离子浓度大小和溶液颜色变化；
（2）根据判断平衡状态的方法：V_正=V_逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；
（3）根据氧化还原反应中得失电子守恒来计算；根据氧化还原反应确定生成物并配平；
（4）根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算．

（1）c（H⁺）增大，平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；
（2）平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，故选：C；
（3）根据电子得失守恒：n（Cr₂O₇^2-）×6=n（FeSO₄?7H₂O）×1，n（FeSO₄?7H₂O）=

=6mol，第②步中反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案为：6；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（4）当c（Cr³⁺）=10^-5mol/L时，溶液的c（OH^-）=

=10^-9mol/L，c（H⁺）═

=10^-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5．

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