铁:以防止亚铁离子被氧化:bcae:250ml容量瓶:溶解:洗涤:
将Fe3+还原成Fe2+,为进一步测定铁元素的含量做准备:11.12%:偏高:
2K3[Fe(C2O4)3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑
【解答】解:(1)亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子,需要加入过量的铁粉避免亚铁离子被氧化,2Fe3++Fe=3Fe2+;
故答案为:铁;防止亚铁离子被氧气氧化;
(2)将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶,将析出的固体过滤、洗涤、干燥,即可得到绿矾,故答案为:bcae;
(3)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管;
故答案为:250ml容量瓶;溶解,洗涤;
(4)向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至溶液完全由黄色变为浅绿色,说明加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+;
故答案为:将Fe3+还原成Fe2+,为进一步测定铁元素的含量做准备;
(5)再重复(1)、(2)步骤两次,滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均体积为19.98mL;
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5mol 1mol
n(Fe2+) 0.010×0.01998mol
配制成250moL溶液,取所配溶液25.00moL进行的中和滴定实验,含亚铁离子物质的量n(Fe2+)=5×0.010×0.01998mol:所以250ml溶液中亚铁离子物质的量为:10×5×0.010×0.01998mol:铁的质量分数ω(Fe)=[10×5×0.010×0.01998mol×56 g/mol]÷5.000 g×100%=11.12%;
加入的KMnO4的溶液的量不足,导致草酸根有剩余,再滴定亚铁离子时,进行与高锰酸钾反应,使的滴定亚铁离子消耗的高锰酸钾的体积偏大,导致测定的亚铁离子的物质的量偏大,故铁元素的质量偏大,计算测定的铁元素的质量分数偏高,
故答案为:11.12%;偏高;
(6)气体密度为1.647g/L,其摩尔质量为1.647g/L×22.4L/mol=36.9g/mol,所以气体为CO和C02,两者的物质的量之比=,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3,结合电子得失守恒,可推测铁元素只能以亚铁和铁单质的形式存在,故方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑;
故答案为:2K3[Fe(C2O4)3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑