CaSO4+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-:AC:SO42-:HCO3-:取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全:浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出
解：磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、SiO2、Al2O3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，
（1）由图象可知，经充分浸取，c（SO42-）逐渐增大，pH逐渐减小，清液pH＞11时CaSO4生成碳酸钙、铵根离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为CaSO4+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大c（CO32-），而升高温度，氨气挥发，不能增大转化率，
故答案为：CaSO4+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；AC；
（2）当清液pH接近6.5时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成SO42-并有HCO3-生成，沉淀吸附SO42-，可用盐酸酸化的氯化钡检验，方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，
故答案为：SO42-；HCO3-；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中???加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；
（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强，则钙离子浓度增大，
故答案为：浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．
