见解析
大理石溶于硝酸后生成Ca（NO3）2、Fe（NO3）3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3+以Fe（OH）3的形式除去，（Fe（OH）3在弱酸性环境下就能沉淀），滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥．
（1）H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附着在CaCO3的表面，阻止反应进一步发生，
故答案为：硫酸钙微溶于水；
（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO3）2、Fe（NO3）3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3+以
Fe（OH）3的形式除去，故答案为：除去溶液中的Fe3+；
（3）过滤后的溶液中含有大量的Ca2+，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，
反应后的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）根据CO32-与盐酸反应生成二氧化碳气体检验，可取少量滤液，滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，
故答案为：取少量滤液，滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体；
（5）滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥，故答案为：做化肥．
