CO32ˉ、SiO32ˉ（2分）:b（1分）:3Fe2++NO3ˉ+4H+＝2 Fe3++NO+2H2O（2分）:红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色（2分）:Al3++4OHˉ＝AlO2ˉ+2H2O（1分）:4:1（1分）:②（1分）
（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-和SiO32-离子。
（2）加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，则在酸性条件下一定不含NO3-离子，答案选b。
（3） 二价铁离子具有还原性，在酸性条件下NO3ˉ具有氧化性，二价铁离子被生成三价铁离子，NO3ˉ被还原成一氧化氮，反应的离子方程式未3Fe2++NO3ˉ+4H+＝2Fe3++NO+2H2O。
（4）溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液B中还有铁离子，加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀氢氧化铁。由于溶液中一定含有亚铁离子，亚铁离子被氧化可以生成铁离子，所以原溶液中不一定含有铁离子。氢氧化铁被盐酸溶解生成氯化铁和水，所以反应⑥的实验现象是红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。
（5）溶液H中通入CO2气体，生成沉淀K，则K为Al(OH)3，这说明溶液H中含有偏铝酸钠，所以原溶液中含有铝离子，与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，因此转化④中产生H的离子方程式为Al3++4OHˉ＝AlO2ˉ+2H2O。
（6）NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，二氧化氮中的氮为+4价，在水中，易被氧气氧化成+5价的氮，反应的化学方程式为4NO2+2H2O+O2＝4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比是4:1。
（7）根据以上分析可知，不能确定的离子是铁离子，检验铁离子的试剂是KSCN溶液，答案选②。
