见解析
Ⅰ根据二氧化硫和碱石灰的性质分析.
Ⅱ根据检验O2的方法.
Ⅲ(1)过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠,注意过氧化钠有强氧化性.
(2)①根据亚硫酸钠和硝酸的性质分析该方案是否合理.
②根据过氧化钠和亚硫酸钠的性质分析该方案是否合理.
I.二氧化硫有毒,不能直接排空,二氧化硫是酸性氧化物能和碱性物质反应,所以用碱石灰吸收二氧化硫防止污染空气.
故答案为:吸收二氧化硫尾气,防止污染;
II.氧气的检验方法是:将带火星的木条靠近管口a,若木条复燃,说明有氧气生成,否则没有.
故答案为:将带火星的木条靠近管口a,若木条复燃,说明有氧气生成.
III.(1)过氧化钠有强氧化性,二氧化硫有还原性,所以过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠.
故答案为:Na2O2+SO2=Na2SO4.
(2)①亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡,硝酸有强氧化性,能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡,干扰了亚硫酸根离子的检验,所以该方案不合理.
故答案为:否,稀硝酸能将生成的BaSO3氧化为BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸.
②若固体C中剩余Na2O2,产物为Na2SO3时,将固体C溶于BaCl2溶液时,Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4,而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀,干扰亚硫酸钠的检验,所以该方案不合理.
故答案为:否,若固体C中剩余Na2O2,产物为Na2SO3时,将固体C溶于BaCl2溶液时,Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4,而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀.