AgNO3:Na2CO3:Ba2++CO32-=BaCO3↓:CuSO4:CaCO3、Na2SO4、KNO3:CaCO3、BaCl2、KNO3
解：（Ⅰ）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；
A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，即Ba2++CO32-=BaCO3↓．
故答案为：AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（Ⅱ）固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，
根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3 或CaCO3、BaCl2、KNO3，
故答案为：CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3．
