合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义．（1）实验室欲用图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气．①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分．②试管中反应的化学方程式是： CaCl2+2NH3↑+2H2O试题及答案-解答题-云返教育

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合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义．
（1）实验室欲用图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气．
①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分．
②试管中反应的化学方程式是： CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

试题解答

见解析

（1）①氨气的密度小于空气的密度且和氧气不反应，所以可以采用向下排空气法收集．
②加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水．
③氨气极易溶于水或酸，根据氨气的性质选取吸收剂．
（2）①氨水能电离出自由移动的氢氧根离子，导致溶液呈碱性．
②白烟是氯化铵，根据氧化还原反应中得失电子守恒和元素守恒判断另一种生成物，从而写出反应方程式．
（3）性质决定其用途，根据性质写出其相应的用途．

（1）①氨气的密度小于空气的密度，且氨气和氧气不反应，所以可以采用向下排空气法收集气体，即导气管应该“短进长出”，如图所示，
故答案为：

②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
③氨气极易溶于水，且氨气是碱性气体所???也极易溶于酸，故可以用水或酸吸收氨气．
故答案为：水（或稀盐酸、硫酸等）．
（2）①氨气极易溶于水生成氨水，氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性．
故答案为：氨水显碱性（NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-）．
②氨气和氯气反应生成白色烟，为氯化铵，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，根据反应中得失守恒和元素守恒知，另一种物质是氮气，所以反应方程式为8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
故答案为：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
（3）氨气极易液化，气化时吸收热量，所以氨气能作制冷剂，氨气能制造吸收和化肥．
故答案为做制冷剂、制硝酸、制化肥、铵盐、纯碱等．

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