见解析
(1)依据装置仪器和物质俗名回答分析判断;
(2)工业制取漂白粉的反应原理书写反应的化学方程式;
(3)①因为温度高时易生成Ca(ClO3)2,所以避免此反应发生可以采取降温措施;
②装置中无氯气的除杂装置,挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应;
(4)①根据氯气有毒,密度比空气大;
②根据活性碳具有吸附作用分析;
③根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断;
④常温下氯气能溶于水,但氯气在水中的溶解度不大,可以和熟石灰反应,避免造成环境污染;
(1)装置中添加浓盐酸通过分液漏斗;消石灰的成分是氢氧化钙;故答案为:分液漏斗 Ca(OH)2;
(2)漂白粉将在U形管中产生,是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水;其化学方程式为:2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O;
故答案为:2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O;
(3)①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,用冰水或冷水冷却; ②置中无氯气的除杂装置,挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应,反应的化学方程式为:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;
故答案为:用冰水或冷水冷却;2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;
(4))①根据氯气有毒,密度比空气大;向地下商场或地铁转移,易中毒,故①错误;
②根据活性碳具有吸附作用分析;活性炭具有吸附气体分子作用,可以阻止气体吸入,故②正确;
③根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断;用烧碱溶液湿润过的口罩,具有强腐蚀性,故③错误;
④常温下氯气能溶于水,但氯气在水中的溶解度不大,可以和熟石灰反应,避免造成环境污染;故④正确
故选①③;故答案为:①③.