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  • 已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下的体积。试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下的体积。

      试题解答

      见解析
      7.8g过氧化钠的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol
      2Na      2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑
      2mol 4mol 1mol
      0.1mol 0.2mol 0.05mol
      即生成0.2mol氢氧化钠和0.05mol氢气
      其中氢气在标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L分析： 考点1：化学计算 考点2：物质的结构与性质 考点3：化学用语及其规律 考点4：金属及其化合物 考点5：钠和碱金属
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