Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O:-:铝表面被钝化:50%:随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，铝与稀硫酸反应产生氢气:acd:浓硫酸:防止空气中得水蒸气进入D装置中:C中固体由黑变红和D中固体由白变蓝
解：[探究一]
（1）铝片表明生成氧化铝保护膜，最终了金属铝继续被氧化，可以用氢氧化钠溶液除去铝表明的氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）铝片放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铝片钝化阻止反应进一步进行，
故答案为：铝表面被钝化；
（3）SO2具有还原性，通入足量双氧水中，SO2被氧化成H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）==0.02mol；
SO2 ～BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol
所以二氧化硫的体积分数为：×100%=50%，
故答案为：50%；
[探究二]
（1）由于随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变为稀硫酸，金属铝能够与稀硫酸反应产生氢气，
故答案为：随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，铝与稀硫酸反应产生氢气；
（2）装置A中的试剂必须能够将二氧化硫气体除去，选用试剂可以为酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、溴水；品红试液可以检验二氧化硫，但是不能用于除去二氧化硫，所以正确的是acd，
故答案为：acd；
（3）装置B中盛放的是浓硫酸，用于干燥除去二氧化硫的后的气体，防止气体中的水蒸气加入装置C导致大试管断裂；装置D用于检验反应产物是否有水分生成，所以必须使用碱石灰吸收空气中的水蒸气，防止空气中得水蒸气进入D装置中干扰氢气的检验，
故答案为：浓硫酸；防止空气中得水蒸气进入D装置中；
（4）如果混合气体中含有氢气，则C中固体CuO由黑变红，同时装置D中无水硫酸铜固体由白变蓝，
故答案为：C中固体由黑变红和D中固体由白变蓝．
